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    2．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐B．镁C．氢气D．淡水

    分析 根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到．

    解答 解：A．可从海水中获得氯化钠，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质，故A正确；
    B．可从海水中获得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误；
    C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
    D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    12．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（　　）
    A．N、O、FB．Si、P、ClC．Na、Cl、SD．Al、Mg、Na

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    13．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的．下列物质分类的正确组合是（　　）
    混合物化合物单质盐
    A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐
    B水玻璃KNO3晶体O3纯碱
    C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石
    DCuSO4•5H2OCaCl2水银CaO
    A．AB．BC．CD．D

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    10．下列金属冶炼原理对应的冶炼方法，与工业上冶炼铝相同的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．Fe203+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质性质用途叙述正确的是（　　）
    ①84消毒液和洁厕灵都显酸性         
    ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
    ③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸     
    ④天然气和氢气都是可再生的能源．
    A．①②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对相应有机物的描述完全正确的是（　　）
    ①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl是气体．
    ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应．
    ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷．
    ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油．
    ⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）2检验．
    ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色．
    A．①②③B．②④⑥C．①②⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示
    （1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理
    （2）装置中，b的名称为球形冷凝管（冷凝管），其主要作用是冷凝回流；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是防止暴沸
    （3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL　18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL　3mol•L-1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L-1盐酸饱和Na2CO3溶液1.2
    ①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴酚酞试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是液体分层，上层呈无色，下层呈红色
    ②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是催化剂、吸水剂；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是对该反应起催化作用的实际上为H+
    （4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是一是增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，二是增加了冷凝装置，有利于收集产物，三是增加了分水器，能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率（至少答出两点）

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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu+2H+═Cu2++H2↑B．Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．NH4++OH-═NH4OHD．CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H2O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．

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