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    【题目】常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.水浴加热
    B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
    C.滴加少许CuSO4溶液
    D.改用铁粉并振荡

    【答案】B
    【解析】解：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选； B．改用98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化反应，不能加快生成氢气的反应速率，故B选；
    C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；
    D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】等物质的量的SO2与SO3所含分子数之比为 ， 质量之比为 ．

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    【题目】（1）实验室少量的金属钠保存在___________中，取用时用到的仪器和用品有小刀、玻璃片、滤纸和____________, 剩余的钠应_______________；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为______________________________________，观察到的现象为_____________(填写标号)。

    a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球

    c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出

    （2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式____________， 该原理还可用于工业制______________。

    （3）下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是________________________________

    a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的组成进行探究，取20.0mL该混合溶液，向其中不断加入1.00mol·L﹣1的稀盐酸，加入稀盐酸的体积和产生的现象如表中所示．

    反应阶段

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    稀盐酸体积x/mL

    0＜x≤10.0

    10.0＜x≤40.0

    x＞40.0

    现　　象

    无气体

    有气体

    无气体

    则混合溶液中c（HCO3﹣）为（　　）

    A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同分异构体具有相同的：①最简式 ②分子式　 ③相对分子质量　④化学性质　 ⑤物理性质（ ）
    A.①②③
    B.②⑤
    C.②④⑤
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ）

    A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化剂的叙述正确的是AD

    A．得电子越多，其氧化性越强

    B．分子中一定含有氧元素

    C．在反应中易失电子的物质

    D．在反应中易结合电子的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol

    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为 。

    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 ．

    A．CO的含量保持不变 B．v正(H2O)=v正(H2)

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇（化学式为CH3OH），CH3OH和CO的燃烧热分别为725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)变为H2O(g)吸收44.0 kJ的热量，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 。

    II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应的化学方程式为 。

    （2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

    A、缩小体积增大压强 B、升高温度 C、加催化剂 D、使氨气液化移走

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于溶液的叙述正确的是(　　)

    A. 所有溶液都是无色的

    B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

    C. 均一稳定的液体是溶液

    D. 溶液是由溶质和溶剂组成的

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