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    18．硫酸铜在高温下可分解成氧化铜和未知物质，某课外活动小组同学按照细图1所示的装置，通过实验检验硫酸铜的分解产物．（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
    （1）甲同学砚察到装置B中有无色晶体出现，则此无色晶体为SO3（写化学式）；若将B装置换为D装置（如图2），则实验过程中可观察到的现象是产生酸雾．
    （2）若乙同学砚察到装置B中无明显观象，装置C中澄清石灰水变浑浊，则硫酸铜分解的化学方程式为2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑．
    （3）丙同学砚察到B中出现晶体，C中出现浑浊，他猜想C中出现浑浊的原因可能与装置中的CO2有关，为了验证自己的想法，他设计了如图3装置替代C装置．
    可供选择的试剂有：酸性KMnO4溶液、品红溶液、饱和澄清石灰水．
    ①a中的试剂是酸性KMnO4溶液．
    ②b中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被除尽，若出现当b中品红不褪色，装置c中澄清石灰水变浑浊的现象，则说明确有CO2存在于装置中干扰实验．
    （4）设计实验证明亚硫酸为二元酸：用等浓度的氢氧化钠溶液滴定亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积是亚硫酸的2倍，则证明了亚硫酸是二元酸．

    分析 （1）根据SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃可知冰水使三氧化硫气体变成固体；三氧化硫用水吸收产生酸雾；
    （2）B中出现晶体，C中出现浑浊，说明无三氧化硫产生，使石灰水变浑浊的气体是二氧化硫，硫酸铜中硫元素化合价降低，只能是氧元素化合价升高，产生氧气；
    （3）为了证明实验与二氧化碳有关，需要在除掉二氧化硫的前提下观察石灰水是否变浑浊；
    （4）用等浓度的氢氧化钠溶液滴定亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积是亚硫酸的2倍．

    解答 解：（1）根据SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃可知冰水使三氧化硫气体变成固体；三氧化硫用水吸收产生酸雾，
    故答案为：SO3；产生酸雾；
    （2）B中出现晶体，C中出现浑浊，说明无三氧化硫产生，使石灰水变浑浊的气体是二氧化硫，硫酸铜中硫元素化合价降低，只能是氧元素化合价升高，产生氧气，化学方程式为：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑，
    故答案为：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2↑+O2↑；
    （3）①为了证明实验与二氧化碳有关，需要在除掉二氧化硫的前提下观察石灰水是否变浑浊，除二氧化硫用酸性高锰酸钾溶液，a中试剂为酸性高锰酸钾溶液，
    故答案为：酸性KMnO4溶液；
    ②a中试剂为酸性高锰酸钾溶液，除掉二氧化硫，为确保除尽用品红来检验，当b中品红不褪色，装置c中澄清石灰水变浑浊，即证明了二氧化碳的干拢，
    故答案为：检验二氧化硫是否被除尽；当b中品红不褪色，装置c中澄清石灰水变浑浊；
    （4）用等浓度的氢氧化钠溶液滴定亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积是亚硫酸的2倍，则证明了亚硫酸是二元酸，
    故答案为：用等浓度的氢氧化钠溶液滴定亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积是亚硫酸的2倍，则证明了亚硫酸是二元酸．

    点评 本题探究硫酸铜受分解得到产物是什么，通过定性实验并结合氧化还原反应的规律推断出产物，包括实验设计，都考查了学生运用知识的能力．

    练习册系列答案
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    5．今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
    （1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl．
    （2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）．
    a．铝不与空气中的O2、H2O等物质反应
    b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
    c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．

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    6．关于蛋白质的说法下列正确的是（　　）
    A．天然蛋白质中仅含C、H、0、N四种元素
    B．加入（NH4）2S04饱和溶液会使蛋白质变性
    C．重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
    D．鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性

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    6．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸去测定在空气中露置一段时间后的NaOH固体的纯度．设计如下方案：
    ①称取W g样品，准确配成500mL溶液．
    ②准确配制0.1000mol/L的标准盐酸．
    ③用滴定管取所配制碱液25.00mL于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液．
    ④向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点．
    ⑤记录数据，计算．请回答：
    （1）在①操作中要使用的定量的玻璃仪器是500ml容量瓶．
    （2）操作④装标准盐酸的滴定管是酸式滴定管．
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    （4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10ml．
    （5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸
    体积/mL
    第一次25.000.0026.15①V=26.20
    第二次25.000.5630.30
    第三次25.000.2026.45
    ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（计算结果取4位有效数）．
    ③根据上面结果计算NaOH的纯度$\frac{2.096}{W}$×100%．
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    B．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线
    C．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗
    E．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁
    F．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）

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    只有氧化性的是F，得失电子能力均最弱的是C．

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    3．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）
    A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
    B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾
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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：

    已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
    （1）B中含有的官能团的名称是溴原子核碳碳双键；
    （2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应；
    （3）若鉴别物质E，可选用的试剂为BC（填以下试剂的序号字母）
    A．NaHCO3      B．银氨溶液      C．新 Cu（OH）2悬浊液   D．FeCl3溶液
    （4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式（其中之一）；
    A．能发生消去反应    B．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀    C．苯环上有两个互为对位的取代基
    （5）写出E生成F的化学方程式；
    （6）写出反应⑤的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n2-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
    （l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子核外电子排布式为3d54s1；未成对电子数为5个．
    （2）b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是O＞S＞Al．第一电离能a大于b的原因因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定．
    （3）a和b形成的离子W呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为sp2杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H2O（写化学式）
    （4）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （5）元素c与Fe构成合金的晶体类型金属晶体，其晶胞如图，该合金的化学式为AlFe2；离铁原子最近的c原子构成的图形为正四面体；若该晶胞的密度为ρg/cm3，铁原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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