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    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)  

     

    A．x=20   

    B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L

    C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

    D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05 mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) =2 c(SO42-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正确。

    考点：弱电解质的电离

    点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?淄博二模）（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c（
    NH4+
    NH4+
    ）＞c（
    Cl-
    Cl-
    ）＞c（
    OH-
    OH-
    ）＞c（
    H+
    H+
    ）
    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．
    （2）已知某弱酸的酸式酸根离子HB-既能发生电离，又能发生水解，请通过实验确定HB-离子是电离程度大还是水解程度大？请简述实验过程和结论．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    用pH试纸测NaHB溶液的pH值．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    若pH＞7，说明HB-水解程度大于其电离程度；若pH=7，说明其水解程度等于其电离程度；如果pH＜7，则说明其水解程度小于其电离程度．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-4QkJ?mol-1
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq） KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．

    由图中可知，当反应进行到约
    60
    60
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
    95%
    95%
    ．
    （3）如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
    40%
    40%
    ；
    ②在状态A时，平衡常数KA=
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    0.082
    0.06×0.182
    (mol/L)-2
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
    ＞
    ＞
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
    ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c
    （NH4+）
    （NH4+）
    ＞c
    （Cl-）
    （Cl-）
    ＞c
    （OH-）
    （OH-）
    ＞c
    （H+）
    （H+）

    ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
    ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH3?H2O）
    ＞
    ＞
    n（HCl），溶液中c（ NH4+）
    =
    =
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是  


    1. A.
      x=20
    2. B.
      稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
    3. C.
      b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
    4. D.
      a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)    

    A．x=20   

    B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L

    C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)

    D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)

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