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    19．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐
    D．“血液透析”利用了胶体的性质

    分析 A．氧化钙具有吸水性，铁具有还原性；
    B．同素异形体是同种元素组成的不同的单质；
    C．碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸生成有毒物质；
    D．血液是胶体．

    解答 解：A．氧化钙具有吸水性而能作干燥剂，铁具有还原性而没有吸水性，所以铁能作还原剂但不能作干燥剂，故A错误；
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故B错误；
    C．碳酸钡不溶于水但能溶于稀盐酸生成有毒物质氯化钡，用作钡餐的是硫酸钡，故C错误；
    D．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查胶体、钡餐以及同素异形体等，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质性质，性质决定用途，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（　　）
    序号物质杂质除杂试剂或操作方法
    ①NaClBaCl2加入过量的K2CO3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热
    ②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤
    ③H2HCl通过盛NaHCO3溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶
    ④自来水植物油蒸馏
    A．①②③④B．②③④C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）

    （1）写出①～④的仪器名称：①铁架台，②试管，③烧杯，④酒精灯．
    （2）实验室制取并收集氧气时应选择A和E相连接，制取并收集氢气时应选择B和F相连接．
    （3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择D和C相连接，检验气体时观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊．
    （4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择B和D装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是防止铜被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g
    （2）图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    如图Ⅱ所示的仪器名称是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物质的量浓度的溶液．
    （3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
    A、加水时越过刻度线偏低；
    B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变；
    C、溶解后没有冷却便进行定容偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法．如表混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（　　）
    选项ABCD
    混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末
    分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液、降温结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W 3+中有5个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
    （2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
    （3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
    （4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+（各举一例）
    （5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
    A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
    （6）W的一种含氧酸根WO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
    （7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．NH4Cl═NH3+H++OH-D．HNO3═H++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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