等物质的量A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应:aA.当反应进行到一定时间后.测得A减少n mol.B减少n2mol.C增加3n2mol.D增加n mol.此时达到化学平衡状态．(1)该化学方程式中各系数为a= .b= .c= ．(2)若只改变压强.反应速率发生变化.但平衡不发生移动.则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是．①若A.D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少

mol，C增加

mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
（1）该化学方程式中各系数为a=

，b=

，c=

．
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是

．
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
②A、B、C均为气体D为非气体
③A、B、C、D均是非气体
④无论何种情况，D-定是非气体
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是

反应（填“放热”或“吸热”）

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）A减少n mol，B减少

mol，C增加

mol，D增加n mol，变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应前后气体的化学计量数之和相等；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则C、D的物质的量应减少，平衡逆向移动．

解答： 解：（1）A减少n mol，B减少

mol，C增加

mol，D增加n mol，变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比，则a：b：c：d=n：

：

：n=2：1：3：2，即a=2，b=1，c=3，故答案为：2；1；3；
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则反应前后气体的化学计量数之和相等，
①若A、D均为气体，则B、C均为非气体，A、D的化学计量数相同，符合题意，故选；
②A、B、C均为气体D为非气体，A、B的化学计量数之和等于C的化学计量数，符合题意，故选；
③A、B、C、D均是非气体，改变压强，反应速率不会变化，不符合题意，故不选；
④由①②可知，D可能是非气体，可能为气体，故不选；
故答案为：①②；
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则C、D的物质的量应减少，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故答案为：放热．

点评：本题考查化学平衡的计算及平衡的移动，把握速率之比等于化学计量数之比及压强、温度对平衡的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

A、1molNH₃催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×10²³e^-

B、-140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N₂O₄分子数为6.02×10²³个

C、3.9g过氧化钠中含有6.02×10²³个O^2-离子

D、1mol

235

U核素，含有235×6.02×10²³个中子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．一定温度下，在密闭容器中充入1molN₂和3molH₂发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的

，则N₂的转化率a₁=

；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N=的转化率为a₂，则a₂

a₁（‘填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上需要加水的质量为

吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂．若在标准状况下有NO、NO₂的混合气体（不考虑N₂O₄）恰好与50mL 1． 0mol?L^-1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式：

．
（2）d的氢化物的分子构型为

；中心原子的杂化形式为

；k在空气中燃烧产物的分子构型为

；中心原子的杂化形式为

；该分子是

（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表

（填元素符
号）；其中电负性最大的是

（填图中的序号）．

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是

（填化学式），试从结构角度加以解释：

．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为

，一个晶胞中i原子的数目为

；
②该晶体的密度为

（用字母表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q	W
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143	0.077
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3	-4，+4
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是

．
（2）写电子式：XRM

；Z₂M₂

．
（3）Z与Q相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）．
a．Z的熔点低于Q b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能
c．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH＞Q（OH）₃d．最外层电子数：Q＞Z
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）

A、电池总反应的离子方程式为：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

B、正极的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O

C、工作时，正极周围海水的pH减少

D、电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图甲所示：
请回答下列问题：
I．合成氨
（1）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体（按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5：4，则氮气的转化率为

．
II．氨的接触氧化原理
已知1：在900℃时，装置②中反应有：
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.5kJ?mol^-1（900℃）
4NH₃（g）+4O₂（g）?2N₂O（g）+6H₂O（g）；△H=-1103kJ?mol^-1（900℃）
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1267kJ?mol^-1（900℃）
除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1804kJ?mol^-1，还可能发生氨、一氧化氮的分解．
已知2：铂一铑合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图乙所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合，使得NO和水分子在铂表面脱附，进入气相中．请回答第（2）（3）小题：
（2）完成热化学方程式：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）；△H=

．
（3）若没有使用钼一铑合金催化剂，氨氧化结果将主要生成

．说明催化剂对反应有

（4）温度对一氧化氮产率的影响（图丙）
当温度大于900℃时，NO的产率下降的原因

（选填序号）．
A．促进了一氧化氮的分解 B．促进了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E五种元素均是短周期的主族元素．原子序数依次增大．B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、E元素原子最外层电子数相等．X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素中的两种或三种元素组成．元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量：甲＜乙）．转化关系如图（反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物可称为

，X、Y、W都能与Z反应，则Z为：

．（写化学式）．
（2）写出M与甲的浓溶液、M与乙的浓溶液反应的化学方程式：
①

；②

．
（3）化合物BE₂与化合物Y结构相似，则BE₂的电子式为

．
（4）上述六种物质中，

（写化学式）是空气质量预报必须分析测定的物质，它们带来的危害是：

．（回答两点即可）．
（5）将X、W与D的单质按l：1：n通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=

；写出反应的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）

A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜

B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换

C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒

D、电镀过程中电镀液需要不断更换

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学