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    【题目】下列有关能量叙述不正确的是

    A. 活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响

    B. 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因

    C. 盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol

    【答案】C

    【解析】试题分析：中和热为稀的强酸和强碱溶液反应，生成1mol水时的反应热。可以表示为H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57．3kJ/mol，C项还生成微溶的CaSO4，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是

    A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O

    B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

    C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O

    D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

    （1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

    （3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是(　　)

    A. 普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐

    B. “皮革奶粉”含有大量有毒物质,不能食用

    C. 沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

    D. 利用氢化反应将液态植物油转变为固态脂肪的过程发生的是还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

    A．碳酸、酒石酸都不是强酸

    B．对人而言，酒石酸是必需的营养品

    C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

    D．酒石酸钠水解显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池，负极反应式为__________________，正极反应式为________________________________。

    （2）熔盐电池具有高的发电效率,因而受到重视, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池, 电池总反应式为2CO+O2=2CO2。则负极反应式：_____________________,

    正极反应式：___________________________________。

    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的负极反应式为_______________________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。

    实验

    编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    20.02

    20.00

    2

    0.10

    20.00

    20.00

    3

    0.10

    19.98

    20.00

    （1）步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯，还需要的玻璃仪器有________________

    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是______________________________________________

    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 ______________________

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（_______）

    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是

    实验目的

    实验方案

    A

    检验碳与浓硫酸反应后的气体产物

    将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液

    B

    证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性

    向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    D

    证明非金属性S＞C

    测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

    A. 甲和乙组成的两种化合物与水反应都产生碱，都是碱性氧化物

    B. 简单气态氢化物稳定性：甲>丁，这是因为甲的氢化物分子间存在氢键

    C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应

    D. 简单离子半径：乙>丙>丁>甲

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