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    12．下列说法错误的是（　　）
    A．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
    B．利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
    C．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
    D．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料

    分析 A．铁具有还原性能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
    B．一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气；
    C．使用清洁能源，能够减少二氧化硫的排放；
    D．氧化铜为黑色．

    解答 解：A．铁制容器盛放硫酸铜溶液，发生反应生成硫酸亚铁和铜，铁容器被腐蚀，故A正确；
    B．一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，所以利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故B正确；
    C．使用清洁能源，能够减少二氧化硫的排放，是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；
    D．氧化铜为黑色，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质，明确酸雨的成因是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH4、NH4+．
    （2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
    （3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列高聚物是由两种单体缩聚而成的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

    该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
    a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    ③尾气的合理处理方法是用NaOH溶液来吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列框图转化回答问题：

    （1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
    （3）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次
    （4）经过反应⑤得到金属铝，写出反应的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列的描述中不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
    （1）以下是实验室常用的部分仪器．

    ①仪器f和j的名称分别为分液漏斗、冷凝管．
    ②在分液操作中，必须用到的仪器是bf（填字母，下同）．
    ③能作反应容器且可直接加热的仪器是c．
    ④过滤时，需要用到的玻璃仪器是beg．
    （2）下列实验操作的叙述中，正确的是B（填字母）．
    A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（　　）
    A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯B．长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
    C．大试管、试管夹、容量瓶D．分液漏斗、烧杯、铁架台

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