练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

    分析 对ABn型分子，A的族序数+成键数=8，则满足所有原子都满足最外层8电子结构，含有H元素的化合物中H元素一定不满足8电子结构．

    解答 解：A．CO2中，C原子的族序数+成键数=4+4=8，所以满足所有原子最外层为8电子结构，故A正确；
    B．PCl5中，P原子的族序数+成键数=5+5=10，所以不满足所有原子最外层为8电子结构，故B错误；
    C．NH3中H原子最外层满足2电子结构，故C错误；
    D．HClO分子中H原子最外层满足2电子结构，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原子核外电子排布和化学键，注意原子的最外层电子数及判断ABn型分子的一般规律来解答，题目难度中等，注意次氯酸的中心原子是O原子而不是Cl原子，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验．
    Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （1）检验该装置气密性的操作方法是打开分液漏斗A的旋塞，用热毛巾捂热锥形瓶B，试管C中有气泡冒出，移开热毛巾，C中水柱上升一段，干燥管D的作用是防倒吸．
    （2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．则B中应盛装的试剂为碳酸钙，C中产生的现象为有白色沉淀生成．请判断能（填“能”或“不能”）根据实验现象判断非金属性：Cl＞C＞Si．
    （3）若C中盛装的是Na2S溶液，A中盛装浓盐酸，B中盛装KMnO4粉末．（KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气）反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强（填“强”或者“弱”或者“无法比较”），写出反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（　　）
    A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d
    B．若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b
    C．若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d
    D．若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类生活、社会发展相关，下列措施不符合节能减排、环境保护要求的是（　　）
    A．研发易降解的生物农药
    B．对燃煤进行脱硫处理
    C．对塑料等垃圾进行深埋或倾倒入海处理
    D．推广使用节能环保材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3-+OH+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+H2O
    C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．各1mol的Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸充分反应，则所产生H2的物质的量之比为1：2：3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁销（含钢、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中使用到X、Y、Z等含铁化合物．
    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的是清洗废铁屑表面的油污；
    ②写出上述过程中X转化为Y的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FeO4的化学方程式10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O；
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．试写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （4）石灰软化法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，某硬水中c（CO32-）为5.6×10-5mol/L，若加入石灰使其中的CO32-生成CaCO3除去，则所需的c（OH-）最小值为4×10-4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）．
    ①熔点很高    ②可以导电   ③不存在单个分子    ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案