向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 （ ）
| A．x＝2y |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
| D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA |
| B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NA |
| C．含有4 NA个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 g |
| D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nA |
| B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2nA |
| C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nA |
| D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）。
| A．18 g H2O中含有的质子数为10NA |
| B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA |
| C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA |
| D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
| A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA |
| B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA |
| C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子 |
| D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列表述正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子： |
B．Na2S的电子式： |
| C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl |
| D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
| A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA |
| B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA |
| D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒
蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )
| A．100 g | B．200 g |
| C．300 g | D．400 g |
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