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    下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　）
    A、油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
    B、乙酸、甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，二者互为同分异构体
    C、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
    D、在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以电离出H+
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：A．油脂中含C、H、O元素；
    B．分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
    C．苯与浓硝酸共热生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代；
    D．乙酸分子中含-COOH，显酸性．
    解答： 解：A．油脂中含C、H、O元素，则在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，故A正确；
    B．乙酸、甲酸甲酯的分子式都是C2H4O2，分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
    C．苯与浓硝酸共热生成硝基苯，苯环上的H被硝基取代，则属于取代反应，故C正确；
    D．乙酸分子中含-COOH，显酸性，-COOH可电离出H+，而甲基不能电离，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的性质、组成、官能团及反应类型为解答的关键，注意官能团的性质、相关概念的分析即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、负极反应式O2+4e-+2H2O═4OH-
    B、正极反应式2H2+4OH--4e-═4H2O
    C、工作时正极区pH升高，负极区pH降低
    D、工作时，溶液中阴离子移向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质长期露置于空气中质量会增加的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中，在铜的作用下催化氧化，又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（　　）
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    B、（CH3）2CHOH
    C、CH3CH（OH）CH2 CH3
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的运用不正确的是（　　）
    A、小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂
    B、氧化铁：制造某种油漆
    C、Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用
    D、MgCl2和AlCl3：可作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）
    A、等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH -
    C、向AlCl3溶液中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
    D、向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为
     
    极，A极的电极反应式为
     
    ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是
     
    ，Na+移向
     
    极（填A、B）．
    ②B电极上的电极反应式为
     
    ，总反应化学方程式是
     
    ．
    ③反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为
     
    ．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的
     
    ．[pH=-lgc（H+）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）
    （1）写出反应的平衡常数表达式K=
     

    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数K=
     
    ．
    （3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为a mol/L．则a
     
    0.075mol/L（＜、＞、=）．

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    （1）Na3N的电子式为
     
    ，由
     
    键形成．
    （2）Na3N与盐酸反应生成两种盐，其电子式分别是
     
    ，
     
    ．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    （填基本反应类型）反应．
    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）
     
    r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）．

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