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    【题目】含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是

    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙炔 D. 1, 3-丁二烯

    【答案】C

    【解析】试题分析：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，需要碳碳三键0.1mol或碳碳双键消耗0.2mol，平均相对分子质量为41，乙炔为26，丙炔为40，1，3-丁二烯(含2个双键)为54，乙烯(若2个双键则相当于56)，故杂质不可能为丙炔。

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    【题目】现有反应 3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一体积可调的密闭容器中进行，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是（ ）
    A.增加H2的量
    B.将容器体积缩小一半
    C.保持容器内体积不变，充入Ar使体系压强增大
    D.充入Ar，保持容器内压强不变

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    【题目】下列物质在熔融状态下能够导电的是

    A.NaClB.SiO2C.Cl2D.HCl

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    【题目】生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是

    A. 餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭

    B. 烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒

    C. 自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒

    D. 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒

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    【题目】海水中有着丰富的化学资源仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）

    A. 淡水 B. 氯气 C. 烧碱 D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

    　

    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

    （2）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

    （3）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷（C3H8）为燃料，已知丙烷在常温常压下为气态。试回答下列问题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”____。

    ②请说明使用丙烷作为火炬燃料的优点_____________________________________。

    ③写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。

    ④二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. 该高聚物为加聚产物

    B. 该高分子为体型高分子

    C. 该高分子的单体有6种

    D. 该高分子中含有酯基、羟基、羧基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不可能是乙烯加成产物的是

    A. CH3CH3 B. CH3CH2OH C. CH3CH2Br D. CH3CHCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的是

    A. Mg和稀硝酸反应 B. Zn和稀盐酸反应

    C. Fe和稀硫酸反应 D. A1和稀盐酸反应

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