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    比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式（有机物用结构简式表示）是
     
    ．该反应的类型是
     
    反应．决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用
    专题：有机反应
    分析：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，加成反应的原子利用率为100%，氯乙烷沸点较低、易挥发吸热，以此来解答．
    解答： 解：乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，该反应为烯烃的加成反应；氯乙烷沸点低、易挥发，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，能减轻伤员的痛感，
    故答案为：CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1；加成；氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重乙烯性质及加成反应的考查，注意氯乙烷物理性质与用途的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素（　　）
    A、原子的最外层电子数相同，均为7个
    B、均为非金属元素
    C、单质均为双原子分子
    D、原子核外电子层数依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烯烃2mL，在一密闭容器中与6mL氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水蒸气（反应前后均为相同状态）
    （1）求该烃的分子式．
    （2）写出该烃的结构简式和最简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《重庆晚报》2010.8.12报道：在全民补碘政策实施15年之后的今天，来自民间和医学界自主补碘的呼声越来越高．加碘食盐是“防病”还是“致病”？甲状腺疾病频发是否与碘营养过量有关？中国食盐加碘“一刀切”政策或将面临深层次的调整…下表是食用碘盐包装袋上的部分说明：
    配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量 35±15mg/kg
    储藏方法 密封、避光、防潮
    食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
    请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．碘酸钾易挥发                       B．高温会导致碘的损失
    C．用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾     D．碘酸钾可氧化氯化钠
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（未配平）
    该化学方程式配平后系数依次为
     
    ．该反应的还原剂为
     
    ；1mol KIO3完全反应转移的电子总数为
     
    ．
    （3）碘不能多也不能少．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量．其步骤为：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A是一种非金属单质，E是一种白色沉淀．据图填空：
    （1）B的化学式为
     
    ，目前B被用来制造
     
    ．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）工业制取A的化学方程式为
     
    ．
    （4）C和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式
     
    ，试剂M为
     
    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是
     
    ；
    ②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为
     
    ；
    （2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：

    ①从下列试剂中选择试剂x为
     
    （填序号）：
    A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液       B．0.5mol?L-1 NaOH溶液
    C．新制氯水                             D．KI溶液
    ②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为
     
    ；
    ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是第三周期元素形成的简单阳离子半径最小的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．
    ①X的简单阳离子的电子式是
     
    ．
    ②W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Z2O反应的化学方程式是
     
    ．
    ③已知：Fe（s）+
    1
    2
     
     
    O2（g）═FeO（s）△H=272.0kJ/mol-1
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）═X2O3（s）△H=1675.7kJ/mol-1
    X的单质和FeO反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
    30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂
    不加热    		 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂
    加热    		 360 480 t 720
    MnO2催化剂
    加热    		 10 25 60 120
    （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、
     
    、
     
     等因素对H2O2分解速率的影响．上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    ②推测t（s）的范围为
     
    ．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下
    催化剂
    MnO2    		 操作
    情况    		 观察结果 反应完成
    所需时间
    粉末状 混合
    不振荡    		 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式
     
    ．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
    有关．
    （3）下列有关催化剂的说法中正确的是
     
    （填序号）
    A、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
    B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
    C、催化剂能使不起反应的物质发生反应
    D、催化剂能改变化学反应速率
    E、任何化学反应都需要催化剂
    F、催化剂具有高度的选择性（或专一性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于同素异形体的是（　　）
    A、S2和S4
    B、CO和CO2
    C、16O和18O
    D、H2和D2

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