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    下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
    A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点
    B
    考查晶体的类型与性质；本题可通过列举一些反例进行排除即可
    A：HCl可溶于水，但为共价化合物
    B：正确
    C：醋酸的水溶液可导电，但它为共价化合物
    D：金刚石有较高的熔沸点，但为原子晶体
    选B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
    B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高
    C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高
    D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
    （1）晶体中既含离子键又含共价键的是_           ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____       _；（3）熔点最低的是___  __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）观察下列部分图形，并按要求回答下列问题

    (1)由金刚石晶体结构和晶胞图知，金刚石是原子晶体，晶体中碳原子取        
    杂化轨道形成σ键，每个晶胞中含碳原子数为         个。
    (2)白磷分子（P4）中键角为           ，分子的空间结构为           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共价键。若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为          ，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就可得到磷的另一种氧化物        （填分子式）。
    (3)由SiO2晶体结构知SiO2晶体是       晶体，每1mol SiO2晶体含        mol Si-O共价键。
    (4)已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，（如图）但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中Ca2+配位数（C.N）为         。C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式为       ，1molO22+中含π键数目为        。

    (5)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，观察图形回答。这个基本结构单元由      个硼原子组成，共含有    个B-B键。
    (6)若测得mg NaCl固体的体积为Vcm3,已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm,则阿佛加德罗常数的表达式为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）
    A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的晶胞（小球代表相应的原子、分子或不同离子）不符合右图的是（   ）
    A．CsCl　　　　B．干冰　　　C．He　　　　D．I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
    （1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式                            
    （2）、Z在元素周期表中位于      族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
                                              
    （3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由                
                                                                       
    （4）、写出Y的氧化物的化学式                     、                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：
    （1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为                          。
    （2）下列说法正确的是            （选填序号）。
    A．砷和镓都属于p区元素   B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
    C．电负性：As＞Ga                  D．第一电离能Ga＞As
    （3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是  （填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为        。
    Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：

    （1）晶体中Ca2+的配位数为             。
    （2）已知Ca2+的半径为a cm，O2-的半径为b cm，NA代表阿伏加德罗常数，
    该晶体的密度为         g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    C．分子晶体的熔点很低，常温下都呈液态或气态
    D．原子晶体中各相邻原子都以共价键结合

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