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    已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
    H2与CH4的混合气体112L，n=
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
    2571.6kJ
    x 285.8x
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，
    1 890kJ
    y 890ykJ
    则
    x+y=5
    285.5x+890y=3695
    ，
    解得x=1.25mol，y=3.75mol，
    原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
    （2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
    （3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入______（填字母序号）
    A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2
    （ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3则此溶液的pH=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
    计算该反应的反应热．______kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　）
    A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量
    B．C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1
    C．当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量
    D．当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分析某种煤气的体积组成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    则在标准状况下，224L该种煤气燃烧时放出的热量为（　　）
    A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）
    A．V（A）=
    1
    3
    V（C）    		B．V（B）=
    4
    3
    V（A）    		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
    1
    2
    V（C）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量钨（W），在943K时，发生反应W（s）+I2（g）?WI2（g），当I2的转化率为20%时，达化学平衡状态．
    （1）反应从开始至平衡状态过程中用时20s，其平均反应速率v（WI2）为______．
    （2）943K时，该反应的平衡常数K=______．
    （3）若起始时，加入的碘为0.2mol（其他条件不变）达平衡时容器中气体的体积比V（I2）：V（WI2）=______．
    （4）在上述（1）平衡状态下，同时增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他条件不变），化学平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的依据是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同容器中且不同条件下进行N2+3H2?2NH3反应，根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
    B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
    C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
    D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
    在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    c(N2O4) /mol··L-1
    		0.100
    		c1
    		0.050
    		c3
    		c4
    c(NO2) /mol·L-1
    		0.000
    		0.060
    		c2
    		0.120
    		0.120
     
    （1） 该反应的平衡常数表达式为                              ______；从表中数据分析：
    c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是        
    A．容器内压强不再发生变化
    B．NO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
    E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
    （3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是          (填字母）。
    A．降低温度　　
    B．减小NO2的浓度　　
    C．升高温度
    D．增加NO2的浓度　　
    E．再充入一定量的He

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