Question

13．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等
• B． 标准状况下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子数相等
• C． 5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
• D． 等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

Answer 1

分析 A．从N₂和O₃的分子组成分析，1molN₂含有2mol原子，1molO₃含有3mol原子；
B．气体摩尔体积只适用于气体，标准状况三氧化硫不是气体；
C．氯气具有强氧化性，变价金属生成高价，铁和氯气反应会生成氯化铁；
D．CH₅⁺和NH₂^-所含电子数分别是10、10；

解答 解：A．相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂的物质的量相同，则分子数相同，但N₂和O₃的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；
B．标准状况下，28g CO的物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，气体摩尔体积只适用于气体，标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，SO₃物质的量不是1mol，故B错误；
C．5.6g即0.1mol铁粉与足量氯气充分反应，生成氯化铁，有0.3mol电子转移，故C错误；
D．等物质的量的CH₅⁺和NH₂⁺所含电子的物质的量分别是10mol和10mol，数目相等，故D正确；
故选D．

点评 本题涉及物质的量的有关计算知识，注意知识的迁移和应用，注意阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．