Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A
2. B.
   常温下，46g分子式为C₂H₆O的物质中一定含有极性键为7N_A，非极性键为N_A
3. C.
   125mL 16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO₂的分子数小于N_A
4. D.
   标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为N_A

Answer 1

C
分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用，氯气的物质的量无法计算；
B、质量换算物质的量，结合分子的结构式计算极性键和非极性键；
C、浓硫酸随着反应进行称为稀硫酸后不会和铜反应；
D、关键二氧化氮聚合成四氧化二氮的过程是放热反应分析；
解答：A、常温常压下的33.6L氯气物质的量不是1.5mol，故不能判断反应进行的程度，故A错误；
B、46g分子式为C₂H₆O的物质的物质的量==1mol，若为乙醇，含极性键C-H6mol，O-H键1mol，极性键共7mmol，非极性键为C-C键含有1mmol，若为甲醚，则不含非极性键，故B错误；
C、125mL 16mol/L浓硫酸含有溶质为2mol，与足量铜反应过程中浓度减少变为稀硫酸不再和铜反应，故生成二氧化硫分子数小于N_A；故C正确；
D、标准状况下，体积为22.4L NO₂、N₂O₄的混合气体物质的量为1mol，升温到常温，温度升高向吸热反应方向移动，2NO₂?N₂O₄；△H＜0，升温逆向进行，分子数增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，稀硫酸不和铜反应，物质的量计算化学键，化学平衡的影响因素．