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    3．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
    C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

    分析 A．合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处；
    B．钙离子与肥皂可生成高级脂肪酸钙沉淀；
    C．铵态氮肥和碱性物质可以反应，且能生成氨气，从而降低肥效；
    D．防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．

    解答 解：A．食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故A错误；
    B．含钙离子浓度较大的地下水与高级脂肪酸钠反应可生成高级脂肪酸钙沉淀，去污能力减弱，故B正确；
    C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）能与氮肥NH4Cl反应生成氨气，从而降低肥效，故C正确；
    D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的性质与用途，把握常见物质的性质与用途的关系是解答的关键，侧重化学与生活、生产的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请根据所给的方程式写出离子方程式．
    （1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓CO32-+Ba2+=BaCO3↓
    （2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    （3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2OCO2+2OH-═CO32-+2H2O
    （4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （5）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑Zn+2H+═Zn2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述不正确的是（　　）
    A．C60能溶于二硫化碳中形成无色透明的溶液，可以用相似相溶原理解释
    B．向含有Fe2+的溶液中滴加无色的铁氰化钾溶液，可以观察到蓝色沉淀产生
    C．甲烷是空间正四面体结构，四个氢的相对位置完全等效，其任意取代物都不会产生同分异构现象
    D．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸．分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$Si+2CO        
    b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    c．C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2            
    d．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应而使其失去催化作用、或O2与CO或O2与H2混合反应发生爆炸．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：a、c．
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：；
    （2）①C溶液与D的水溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）将5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是D（填代号）；
    A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1 mol N2和3 mol G及催化剂充入容积为2 L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应．平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L．在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5 mol N2和1.5 mol G达到平衡后，D的物质的量浓度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）
    A．
    结构示意图    		B．
    电子式    		C．
    球棍模型    		D．
    比例模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题．
    氧化剂Cl2，还原剂NH3，
    氧化产物NH4Cl，还原产物N2．

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