Question

【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

A. BA溶液呈碱性

B. 酸HA的电离常数约为0.0011

C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解

Answer 1

【答案】D

【解析】A．根据图像可知，加入等体积、等浓度的BOH溶液时，二者恰好反应生成BA，此时溶液的pH＞7，说明BA溶液呈碱性，故A正确；B．根据图像可知0.1000molL-1HA溶液的pH=2，则c(A-)≈c(H+)=1×10-2mol/L，c(HA)=0.1000molL-1-0.01mol/L=0.090mol/L，酸HA的电离常数为：Ka==0.0011，故B正确；C．M点溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(B+)=c(A-)，溶液中离子浓度大小为：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故C正确；D．加入10mL0.1000molL-1HA溶液后，HA的浓度增大，抑制了A-的水解，故D错误；故选D。