Question

15．A⁺、B⁺、C^-、D^-四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液pH=7，BC盐溶液pH＞7，则下列说法不正确的是（　　）

• A． AD盐溶液pH＞7
• B． 在AC盐溶液中c（A⁺）+c（AOH）=c（C^-）+c（HC）
• C． 酸的电离程度一定是：HD＞HC
• D． 碱的电离程度一定是：AOH＞BOH

Answer 1

分析 AC、BD的pH=7，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，BC溶液的pH＞7，则为强碱弱酸盐，由此可知，BD为强酸强碱盐，而AC为弱酸弱碱盐，以此来解答．

解答 解：A、AD盐溶液是强酸弱碱盐溶液，水解溶液呈酸性，所以pH＜7，故A错误；
B、AC盐溶液中，AC为弱酸弱碱盐溶液中阴阳两种离子，都要水解，根据物料守恒：c（A⁺）+c（AOH）=c（C^-）+c（HC），故B正确；
C、D^-对应的酸比C离子对应的酸酸性强，所以酸的电离程度一定是：HD＞HC，故C正确；
D、A离子对应的碱的碱性比B离子对应的碱的碱性弱，所以碱的电离程度一定是：AOH＜BOH，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查盐类水解规律的应用，明确盐中有弱才水解的规律是解答本题的关键，注意AC可能为醋酸铵，题目难度中等．