Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃ 溶液呈酸性，则有：c(Na⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－) ＞c(H⁺)＞ c(OH^-）

B．pH 相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 两种溶液：c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M⁺)= c(A^-)

D．0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l：c(Na⁺)= c(H₂A) + c(HA-) + c(A^2-)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题解析：NaHSO₃溶液显酸性，则HSO₃^-的电离程度大于水解程度，根据HSO₃^-H⁺+SO₃^2-和H₂OH⁺+OH^-，可知溶液中c(H⁺)＞c(SO₃^2-)，A错；H₂CO₃的酸性弱于CH₃COOH，因此CO₃^2-的水解程度大于CH₃COO^-，故pH相等的CH₃COONa 和 Na₂CO₃ 溶液，c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃)，B错；HA与MOH溶液混合后显中性，则c(H⁺)=c(OH^-)，根据电荷守恒有c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)，故c(M⁺)= c(A^-)，C正确；0.1 mol·L^－1 的 NaHA 溶液 pH=l，说明HA^-离子完全电离，H₂A是强酸，HA^-不水解，D错。

考点：考查盐类的水解。