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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍,下列说法不正确的是(  )
分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,然后利用元素周期律及物质的性质来解答.
解答:解:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数为2,最外层电子数为6,则Y为O元素;由图中的位置可知,X为N,Z为S,W为Cl,
A.非金属性Y>X,则Y的气态氢化物比X的稳定,故A正确;
B.非金属性W>Z,则W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强,故B正确;
C.Y、Z为同主族元素,非金属性从上到下减弱,则Y的非金属性比Z的强,故C正确;
D.X与Y形成的化合物NO,不溶于水,故D错误;
故选D.
点评:本题考查位置、结构、性质,明确元素的推断是解答本题的关键,注意非金属性比较的方法及规律,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?海淀区二模)X、Y、Z均为短周期元素,其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同.下列说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示.已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,请回答:
(1)Y离子的电子式
Mg2+
Mg2+

(2)Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-
2Al+2H2O+2OH-=3H2↑+2AlO2-

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?崇文区一模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素.X为地壳中含量最多的元素;W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;含Z元素的物质焰色反应为黄色;Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半.下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z均为短周期主族元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8;X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等,X的原子序数是Z的原子序数的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的单质是一种
色晶体.写出X的氢化物的电子式

Z单质的晶体类型是
原子晶体
原子晶体
类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
HCl>H2S>SiH4
HCl>H2S>SiH4
.(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似).
(3)已知A、B、C、D四种物质存在的反应关系:A+B-→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl
3SiCl4+4NH3═Si3N4+12HCl

②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是
SiO2
SiO2
.D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染.用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O
2NO2+2OH-═NO2-+NO3-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如图,已知3种元素的原子序数之和为31,下列有关叙述中正确的是(  )
A、Y元素为AlB、Z的氧化物不能与强碱溶液反应C、原子半径大小为Y>Z>XD、X只能形成一种氧化物

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