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    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

    A.燃料电池的能量转化率可达100%

    B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

    C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒

    D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

    【答案】A

    【解析】

    A. 燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，A项错误；

    B. 可溶性的铝盐和铁盐水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮物，B项正确；

    C. 酒精能够使蛋白质变性，而75%的酒精溶液杀菌消毒效果最好，则医用酒精休积分数是75%，C项正确；

    D. 木糖醇属于多元醇而不属于多羟基醛或酮，不属于糖类物质，食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是

    A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放

    B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同

    C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子

    D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A.碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物

    B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油

    C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

    D.氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为0.1mol/L的Na2CO3溶液、盐酸和NH4Cl溶液。

    （1）0.1mol/L的Na2CO3溶液呈_____________（填“酸“碱”或“中”）性。

    （2）将上述Na2CO3溶液和盐酸等体积混合，混合后溶液中：c(Na+)+c(H+)=__________。

    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子的浓度大小顺序有以下几种：

    A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    B.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

    ①上述关系一定不正确的是_________（填字母，下同）。

    ②若溶液中只溶解一种溶质，则该溶液中离子浓度的关系是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

    B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

    C. 电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

    D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的SO2通入到含0.16mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3：2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。

    请计算：

    （1）SO2的质量为___________________g。

    （2）通入Cl2的物质的量至少为___________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有Na2O和 Na2O2的混合物共7g，溶于水后刚好被100 mL 2 mol·L－1的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为

    A. 1﹕1 B. 2﹕1 C. 3﹕4 D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    H2CO3

    电离平衡常数25℃）

    K=1.8×10-4

    K=5.1×10-4

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=1.23×10-2

    K2=6.6×10-8

    K1=5.4×10-2

    K2=5.4×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    （1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三种离子中，最难结合H+的是______。

    （2）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

    （3）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____。

    （4）下列离子方程式书写正确的是____________

    A.HNO2+HS- = NO2-+ H2S↑

    B.2HCOOH+SO32-= 2HCOO-+H2O+SO2↑

    C.H2SO3+2HCOO-= 2HCOOH+SO32-

    D.H2SO3+SO32-= 2HSO3-

    E.H 2C2O4+ NO2-=HC2O4-+HNO2

    （5）将少量SO2通入Na2C2O4溶液，写出离子方程式__________________。

    （6）已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO3的物质的量 ______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF（氟元素的化合价为-1）。

    (1) 配平该反应 NF3+ H2O = NO+ HNO3+ HF。___________

    (2) 若生成0.4molHNO3，则转移_________mol电子。

    (3)_________是氧化剂，_________是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

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