Question

已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：4HCl（浓）+MnO₂  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：
（1）反应过程中转移电子的物质的量为多少？
（2）参加反应的MnO₂质量是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）根据生成的氯气的物质的量结合化学方程式进行计算．
解答：解：（1）氧化还原反应4HCl（浓）+MnO₂  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，
故答案为：反应过程中转移电子的物质的量为2mol；
（2）标准状况下2.24L氯气的物质的量n===0.1mol，因为消耗二氧化锰的量和产生氯气的量之间的关系为：MnO₂～Cl₂↑，所以参加反应的MnO₂的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×87g/mol=8.7g，
故答案为：参加反应的MnO₂质量是8.7g．
点评：本题考查氧化还原反应的特征和实质以及化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．