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    12．在一密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数下降
    C．x+y＜zD．B的转化率降低

    分析 达到平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，则A的浓度为1mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度为0.80mol/L，可知体积减小、压强增大，平衡正向移动，以此来解答．

    解答 解：A．由上述分析可知，体积减小、压强增大，平衡正向移动，故A正确；
    B．平衡正向移动，C的体积分数增大，故B错误；
    C．压强增大，平衡正向移动，则x+y＞z，故C错误；
    D．平衡正向移动，B的转化率增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应：
    +nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．    和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
    （1）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
    ①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
    ②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是a（填序号）．
    a．容器内气体的压强保持不变                   
    b．分离出S，正反应速率减小
    c．若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
    ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
    （2）电解NO可以制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
    （3）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5 mol•L-1），此时S2-的浓度为6.3×10-13mol/L
    （已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    （2）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，此空不填；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式Cu-2e-=Cu2+．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入b极（填a或b，下同），电子从负极流出．电池的负极反应方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．
     弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
     Ka2=5.61×10-11    		 Ka1=1.54×10-2
     Ka2=1.02×10-7 
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
    （2）下列离子方程式正确的是A
    A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
    B．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl-
    C．试剂①为硝酸钡溶液
    D．通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）已知：一定量的N2（g）与H2（g）反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量．与依据事实，写出该反应的热化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
    一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN2（g）与1.5molH2（g），二者充分反应后放出热量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．H2O2的电子式C．HCI的电子式D．Cl-的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C．1mol化合物X最多能与8mol H2反应
    D．在酸性条忤下水解，水解产物只有一种

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