[题目]下列说法中正确的是 ( )①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是 ( )

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【解析】

①钠燃烧生成过氧化钠,颜色为淡黄色,故错误；

②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；
③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可用于供氧剂，故正确；
④氯气具有强氧化性,可与铁反应生成氯化铁固体,颜色为红棕色,故正确；
综上所述，③④符合题意，本题选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ．

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

温度/K	反应I	反应II	已知： K2＞K1＞K2′＞K1′
298	K1	K2
398	K1′	K2′

（1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
（2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
②下列说法正确的是．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2）．
（4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

①变为曲线Y改变的条件是．变为曲线Z改变的条件是
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moLL﹣1 ．