Question

14．已知：pAg=-lg[c（Ag^-）]，K_φ（AgCl）＞K_φ（AgI）．如图是某温度下向10mLAgNO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（曲线①）．下列根据图象所得结论不正确的是（溶液混合时体积变化忽略不计）（　　）

• A． 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
• B． K_φ（AgCl）=1×10^-10
• C． a点时，溶液中c（Cl^-）=1.2×10^-9mol•L^-1
• D． 若把0.1mol•L^-1的NaCl溶液换成0.1mol•L^-1的NaI溶液，则pAg的变化图象变成曲线②

Answer 1

分析 A、根据pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的浓度；
B、据pAg=5时各离子浓度计算；
C、首先计算消耗的n（Ag⁺），然后算出反应后溶液中的c（Ag⁺），进而通过溶度积常数计算氯离子浓度；
D、由于K_sp（AgI）更小，所以a点时溶液中c（I^-）会比c（Cl^-）小，据此解答．

解答 解：A、图中原点pAg=0，则Ag⁺的浓度为：c（Ag⁺）=10⁰mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物质的量浓度为1 mol•L^-1，故A正确；
B、当加入V（NaCl）=100mL时，n（Ag⁺）=n（Cl^-），AgNO₃和NaCl恰好完全反应生成AgCl沉淀，根据图示信息pAg=5时，c（Ag⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，所以K_φ（AgCl）=1.0×10^-5mol•L^-1×1.0×10^-5mol•L^-1=1.0×10^-10mol²•L^-2，故B正确；
C、当加入50mL NaCl溶液后，消耗的n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol•L^-1=0.005mol，反应后溶液中的c（Ag⁺）=$\frac{0.01L×1mol/L-0.005mol}{0.06L}$=$\frac{1}{12}$mol/L，则c（Cl^-）=$\frac{{K}_{sp}（AgCl）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-10}}{\frac{1}{12}}mol/L$=1.2×10^-9mol•L^-1，故C正确；
D、与AgCl相比，碘化银的K_sp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl换成0.1mol•L^-1NaI，则a点时溶液中c（I^-）会比c（Cl^-）小，即②线应该在①线的下方，图象不符，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了AgCl的K_sp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．