下列实验方案不可行或结论不正确的是( ) A.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液.出现红褐色沉淀.说明溶解度:Fe(OH)3＜Mg(OH)2B.通过观察如图中导管水柱的变化.验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀C.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pHD.向同pH.同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉.通过完全反应后收集到的H2体积.比较两种酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验方案不可行或结论不正确的是（　　）

A、向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂

B、

通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C、用润湿的pH试纸测定饱和Na₂CO₃溶液pH

D、向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H₂体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸

考点：化学实验方案的评价

专题：

分析：A．从难溶电解质的溶解平衡分析；
B．水柱升高，说明左边装置压强减小；
C．用润湿的pH试纸测定pH易导致误差；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大．

解答： 解：A．向Mg（OH）₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂，故A正确；
B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；
C．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故C错误；
D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，侧重于溶解平衡、试纸的使用、电化学腐蚀以及弱电解质的电离等，题目难度不大，注意把握相关物质的性质．

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T/K	298	398	498
平衡常数K	4.1×10⁶	K₁	K₂

写出该反应的平衡常数表达式：K=

试判断K₁

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是

（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（H₂）_（逆）=_）3v（N₂）_（正）
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
④若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2．再向容器中按物质的量之比为1：3：2 通入N₂、H₂、NH₃，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度

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．

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