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    6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．

    （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质    D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答，依据仪器形状说出其名称；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；
    （2）容量瓶为配制一定体积，一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等；
    （3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；依据浓硫酸体积选择合适规格的量筒．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗；仪器C的名称是分液漏斗；配制0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；
    故答案为：
    故答案为：AC；分液漏斗；500；
    （2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，
    故选：BCD；
    （3）若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，
    故答案为：小于；
    若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
    故答案为：大于；
    （4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
    设需要浓硫酸体积V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择25mL量筒；
    故答案为：13.6；25．

    点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法为易错点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中正确的是（　　）
    A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
    C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是除去氢气中的水蒸气；装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：无水硫酸铜．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤（填操作名称）④烘干（填操作名称）  ⑤称量碳酸钙
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
    B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
    C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
    D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能．电能为人类所利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1
    B．该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少
    C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
    D．1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．室温下，某同学为测量硫酸和盐酸混合溶液中溶质的浓度进行如下实验：取混合酸20mL放入锥形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，实验记录如下：（1g3=0.5）
    根据实验记录回答下列问题：
    （1）a=0.233g，b=0.5
    （2）加入0～20mLBa（OH）2溶液阶段中发生反应的离子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    （3）原混合溶液中H2SO4的物质量的量的浓度为0.05mol•L-1，HCl的物质的量的浓度为0.2mol•L-1
    （4）加入20mL氢氧化钡溶液时，溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
    C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（填增大/减小/不变）；
    （2）关于该反应的下列说法中，正确的是A；
    A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
    （3）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡左移（向左移/向右移/不移动）；
    （4）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器
    编号    		c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比较
    I0.060.600.10ν正=ν逆
    Ⅱ0.120.20
    0.60    		ν正=ν逆
    Ⅲ0.100.200.40ν正＞ν逆
    （5）己知：
    2C （s）+O2（g）=2CO （g）△H=-221.0kJ•mo1-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mo1-1
    2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mo1-1
    若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为-787.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
    （1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，与CO互为等电子体的离子为CN-（填化学式）．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列bc．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga．
    （3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是d．
    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形       
    c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    ②CuSO4•5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．

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