Question

3．用CuSO₄•5H₂O配制500mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）经计算需要CuSO₄•5H₂O的质量为25.0克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有ACE；无影响的有BD．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先根据n=cV计算500ml 0.2mol/L CuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量，根据m=nM计算溶质的质量；
（3）烧杯、玻璃棒上粘有溶质，需洗涤并转移到容量瓶中；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）所配溶液的体积为500ml，应用500ml容量瓶配制，将用天平称出的固体加入到烧杯中溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500ml容量瓶中，并用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，后面用胶头滴管来定容，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用CuSO₄•5H₂O配制500mL0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O质量为：m（CuSO₄）=0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，
故答案为：25.0；
（3）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，为保证溶质全部转移到容量瓶中，需用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀，
故答案为：烧杯；玻璃棒；
（4）A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢会导致NaOH潮解，实际的NaOH固体的质量偏小，则浓度偏低；
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒时m_物=m_砝-m_游，但由于没用游码，故对所称量的药品的质量无影响，对所配溶液的浓度无影响；
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
D．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
F．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高．
故所配浓度偏高的是F，偏低的是ACE，无影响的是BD．
故答案为：F；ACE；BD．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，主要考查了实验步骤和仪器的使用等知识，题目难度不大．