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    8．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液，吸收有毒的硫化氢气体．工艺原理如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解池中OH-从右槽迁移到左槽
    B．H+在右槽发生氧化反应
    C．左槽中发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    D．常温常压下，反应中每转移1mol电子生成1g氢气

    分析 FeCl3溶液氧化H2S发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，反应池中溶液移入电解池左槽，而电解池左槽产生Fe3+，右槽生成氢气，因此左槽为阳极、右槽为阴极，由于还原性Fe2+＞Cl-，左槽中Fe2+放电生成Fe3+，右槽中氢离子放电生成氢气，质子通过质子交换膜移向阴极．

    解答 解：通过图示可知Fe2+在电解池的左槽中转化为Fe3+，H+在右槽转化为H2，因此左槽为阳极右槽为阴极．
    A．电解过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即电解池中OH-左槽，但是中间选用阳离子交换膜，OH-无法通过，故A错误；
    B．右槽为阴极，因此电极反应式为：2H++2e-=H2↑或2H2O=H2↑+2OH-，H+在右槽发生还原反应，故B错误；
    C．左槽为阳极，由于还原性Fe2+＞Cl-，因此电极反应式为：Fe2+-e-=Fe3+，故C错误；
    D．右槽为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，每转移1mol电子生成0.5mol即1g氢气，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查电解工作原理，电解本质是氧化还原反应，理解电极反应与离子的放电顺序是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知 A、B、C 三种醇互为同系物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．若A、B均能发生消去反应，则C一定能发生消去反应
    B．若 A、B分子中分别含有1个、2个碳原子，则C的摩尔质量不小于60g．mol-1
    C．若A是乙醇，则B可能是丙三醇
    D．若A、B均存在醇类同分异构体，则 C一定存在醇类同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA．× （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．12g石墨烯中含有的六元环数0.5NA．正确 （判断对错）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入（　　）
    A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮族元素属于第VA族，原子核外最外层电子数为5，最高价氧化物的通式为R2O5，其氢化物通式为RH3，随核电荷数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1-K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程IV，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气
    （2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液
    （3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （4）用70%的硫酸支取SO2，反应速率比用98%的硫酸块，原因是70%的硫酸中的H+的浓度比98%的硫酸中的H+的浓度大
    （5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，在滴加几滴氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液B中有硫酸根
    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
     过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲     有Fe3+无Fe2+有SO42-
    乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    丙     有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
    提出假设：FeCl3和SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合颜色．
    某同学设计如下实验，证实该假设的成立：

    溶液E和F分别是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
    请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因反应2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向进行，溶液变为浅绿色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH；E中含有的官能团名称是羟基、氨基．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2$\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
    ①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①③②或④⑤①②③．（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
    （5）下列说法正确的是abd（填序号）．
    a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应     d．F可以发生酯化反应
    （6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（CH3CH2OOC-COOCH2CH3），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：CH4$→_{光}^{Cl_{2}}$CH3Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于二氧化硅的说法中，错误的是（　　）
    A．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别
    B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成
    C．工业上用二氧化硅制粗硅
    D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它不是两性氧化物

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