Question

某课外研究小组，用铜粉通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程如图所示：

（1）过程①采用灼烧的方法，灼烧时用到的仪器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩埚d．蒸发皿
（2）铜粉经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，判断其中含有少黄铜的方法是______．
（3）途径Ⅰ中的氧化还原反应化学方程式是______．
（4）过程②的操作是：蒸发浓缩、冷却______，过滤．
（5）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是______、______．

Answer 1

（1）由于灼烧需要在坩埚中完成，用到的仪器为c坩埚，故答案为：c；
（2）可以根据铜不溶于稀盐酸设计方案检验，所以检验方法为：取少量粗制氧化铜于试管中，加入足量盐酸，充分振荡，若有不溶物存在，说明粗制氧化铜中含有少量铜，
故答案为：取少量粗制氧化铜于试管中，加入足量盐酸，充分振荡，若有不溶物存在，说明粗制氧化铜中含有少量铜；
（3）途径Ⅰ的反应是铜与浓硫酸加热反应，反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）过程②硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，最后得到胆矾，
故答案为：结晶；
（5）根据化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；2Cu+2H₂SO₄+O₂═2CuSO₄+2H₂O；比较与途径1相比，途径2有明显的两个优点，从反应物的质量和产物中的污染物的排放等方面答，
故答案为：产生等量胆矾途径 II消耗硫酸少；途径 II不会产生污染大气的气体．