Question

把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（　　） A B C D Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9 原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：第一份发生反应①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂ ；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成气体为O₂与CO₂．
将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，发生反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．

解答：解：2.24L混合气体的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol；
2.016LO₂的物质的量为

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △n
2       2              1
n       m        0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
1、若CO₂完全反应，则第一份生成CO₂的为0.02mol，O₂为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2  Na₂O₂+4  HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.16mol   0.32mol      0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.02mol 0.02mol     0.02mol
所以Na₂O₂为0.16mol，NaHCO₃为0.02mol；混合物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为

0.34mol

0.1L

=3.4mol/L．
2、若CO₂未完全反应，则Na₂O₂应是0.02 mol，
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol        0.01mol
则第一份生成O₂的为0.01mol，所以CO₂为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.09mol 0.09mol    0.09mol
所以Na₂O₂为0.02mol，NaHCO₃为0.09mol；混合物中Na₂O₂与NaHCO₃的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为

0.13mol

0.1L

=1.3mol/L．
故选：D．

点评：本题考查混合物的计算，难度较大，关键是二氧化碳与过氧化钠的反应讨论进行计算．