【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NA
B. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NA
C. 1L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NA
D. H2O2分解制取O2的反应中,每生成0.125molO2,转移的电子数为0.5NA
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列5项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序可以是( )
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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【题目】下列解释正确的是 ( )
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是一个独立的专有名词
C. 摩尔是物质的质量的单位 D. 摩尔质量等于相对分子质量
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【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。
A.快速搅拌B.加热混合液至100℃C.降低氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
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【题目】在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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【题目】反应:A(气)+3B(气)2C(气) △H<0达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
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【题目】下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B. 所有盐溶液中c(H+)=c(OH-)
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D. 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性
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【题目】下列关于电解池的说法正确的是
A.电源的负极就是阴极
B.阳极上发生还原反应
C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极
D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
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【题目】将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合,发生如下反应:xP+yQzR+wS。达到平衡后,测得n(P)a mol,n(Q) mol,n(R) mol, n(S)3a mol,已知四种物质中只有R是固体。
(1)若该反应中物质的化学计量数x==2,则w==_________。
(2)达到平衡时,P的转化率是____________________。
(3)如果只改变压强,化学反应速率变化,但化学平衡不移动,则该反应中各物质的聚集状态分别是:Q______,S==_______。
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