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    1．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe+2Li2S，下列说法不正确的是（　　）
    A．负极反应式为：Li-e-=Li+
    B．正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-
    C．电池放电时K+向正极移动
    D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液

    分析 A、负极锂发生氧化反应；
    B、正极是FeS2发生还原反应，生成单质铁和-2价的硫离子；
    C、原电池中阳离子向正极移动；
    D、金属锂可以和水之间发生反应．

    解答 解：A、负极锂发生氧化反应，电极反应式为：Li-e-=Li+，故A正确；
    B、正极是FeS2发生还原反应，生成单质铁和-2价的硫离子，所以电极反应式为：正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-，故B正确；
    C、原电池中阳离子向正极移动，所以钾离子向正极移动，故C正确；
    D、金属锂可以和水之间发生反应，所以该电池不能用某物质的水溶液作为电解质溶液，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．酚醛树脂M结构如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．M是合成高分子化合物B．n是一个定值
    C．可用苯酚和甲醛合成MD．合成M的反应缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．A、B、C、D、E五种元素，前四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，酸雨的形成与D元素密切相关，E2+的核外电子数比D原子的核外电子数多2，下列说法正确的是（　　）
     AB C 
      D 
    A．原子半径由大到小的顺序为E＞B＞D＞C＞A
    B．元素D可形成多种酸，它们的酸根均能促进水的电离
    C．EB2中存在离子键与非极性共价键
    D．C位于周期表中第二周期第ⅦA族，其最高正价为+7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y 和 R 同主族，可组成共价化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    B．Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
    C．Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同
    D．WY2、Y3 等可作为新的自来水消毒剂替代 W2，主要原因是 WY2、Y3 的氧化性比 W2 更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（　　）
    A．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3
    B．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2
    C．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3
    D．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知下列两个热化学方程式：

    C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

    H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

    （2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g） TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

    2C（s）＋O2（g） 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：

    （3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

    （4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

    2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中H+的移动方向由A极到B极
    B．电池总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    C．正极电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    D．当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其结构如图所示，有关说法正确的是（　　）
    A．该晶体为分子晶体
    B．晶体的化学式为Ba2O2
    C．每个晶胞含有4个Ba2+和4个O2-
    D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

    B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

    C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

    D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

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