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    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

     (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的     棒；乙池中的        棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应式是                   。

    (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①写出乙池中发生总反应的离子方程式                       。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。

    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

     

    【答案】

    (1)① 碳(C )；铁(Fe) (2分)  ② 4OH――4e－＝2H2O + O2↑  (2分)

    (2)①2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑(2分)  ②5Cl2 + I2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 (2分)  ③13 (2分)

    【解析】

    试题分析：（1）①根据装置图可知，甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出。乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气。阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。

    ②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH――4e－＝2H2O + O2↑。

    （2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，总的离子反应方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。

    ②反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸，其中一种是盐酸。根据电子的得失守恒可知碘元素的化合价应该升高到＋5价，所以氧化产物是碘酸，因此反应的方程式是5Cl2 + I2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3。

    ③电解氯化钠溶液的方程式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，则pH＝13。

    考点：考查电化学反应原理的应该判断、应用和计算

    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。答题时要明确不同装置中所发生的电极反应，熟悉原电池和电解池的工作原理即可解答。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填氧化反应、还原反应）．
    ③若乙池转移0.02mole-后停止实验，溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②甲池中石墨电极上的电极反应属于
    还原反应
    还原反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为
    KI+Cl2=I2+2KCl
    KI+Cl2=I2+2KCl
    ．
    ④若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合匀后的pH=
    13
    13
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    碳
    碳
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，乙池碳极上电极反应属于
    氧化反应
    氧化反应
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的所得NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.1mol/L
    0.1mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ②C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL
    则水煤气能源的制取原理：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=
    +131.3
    +131.3
    kJ/moL
    （2）如图1表示化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系，符合甲图的方程式为
    C
    C
    符合乙图的方程式为
    B
    B
    （填写“A”、“B”、“C”、“D”选项）

    A．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）     B．H2（g）+I2（g）=2HI（g）
    C．H+（aq）+OH-（aq）=H2O               D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
    （3）如图2所示，若两池中均为Cu（NO3）2溶液，甲、乙两池电极材料都是铁棒和石墨棒，反应一段时间后请回答下列问题：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
    石墨
    石墨
    棒，乙池中的
    铁
    铁
    棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ．
    （4）已知25℃时AgCl的溶度积为1.77×10-10，则在AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为
    1.33×10-5mol/L
    1.33×10-5mol/L
    ．（已知
    		1.77
    =1.33）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：
    （1）若两池中均盛放100ml0.1mol/LCuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①当电路中通过0.01电子时，甲池中的
     
    棒上析出Cu，其质量为
     
    g．
    ②在乙池中阳极的电极反应式是
     
    ．
    （2）若两池中均盛放100ml0.1mol/L NaCl溶液．
    ①写出甲池中正极的电极反应式
     

    ②写出乙池中总反应的离子方程式
     

    ③当电路通过0.01mol电子时，不考虑溶液体积变化，常温下乙池溶液的pH=
     
    ．

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