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    【题目】实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A.铝片放在不密封的容器里
    B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
    C.硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D.金属钠保存在石蜡油或煤油中

    【答案】B
    【解析】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确；

    B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误；

    C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确；

    D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 左侧电极发生还原反应

    B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

    D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.甲烷—空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______________；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 __________________________。

    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

    （1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

    该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

    （l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

    ① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

    ② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

    （2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

    ① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

    ② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

    ③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

    ④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

    ⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应

    根据上图回答下列问题：

    （1）写出A和D的结构简式：A______________，D________________。

    （2）写出②⑤两步反应的化学方程式，其中②属于______反应。

    ②_______________________；

    ⑤_______________________。

    （3）写出实验室中制取F的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 丙烷没有同分异构体

    B. CH(CH3)2CH2CH2CH3 的一氯代物有4种

    C. 二氯苯有3种，则四氯苯有6种

    D. CH3OH与CH2OH-CH2OH都属于醇，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    探究淀粉的水解程度

    试管、烧杯、酒精灯

    淀粉溶液、银氨溶液

    C

    探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃

    硬质试管、酒精灯，铁架台、导管

    石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液

    D

    测定NaOH溶液浓度

    酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其 主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中 能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：

    则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：

    ①该段时间内，用 CO2 表示的平均反应速为_____________。

    ②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。

    ③平衡时，NO2 的转化率为_________________。

    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。

    A．相同时间内消耗 n mol 的 NO2 的同时生成 n mol 的 CO2

    B．NO2 的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变

    D．v 正(NO)=v 逆(CO)

    E．容器内压强不再发生变化

    F．容器内气体的密度保持不变

    G．温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化

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