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    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

    （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体．

    （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体．

    （3）不时有火星从混合物中射出．

    请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

     

    答案：
    解析：

    		解析：之所以产生（1）之现象，是由S粉与空气中的O2发生了反应．

    （2）现象表明有FeS生成，这是本实验的主反应．

    （3）现象是Fe粉与空气中O2反应的结果．

    答案：（1）S＋O2SO2　（2）Fe＋SFeS　（3）3Fe＋2O2Fe3O4

     


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    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    物 质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60min，其可能原因是
     
    ．
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    （3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4．主要生产过程分两步进行：
    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4．
    ①第一步反应的化学方程式为
     
    ．
    ②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：?

    (1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。?

    (2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。?

    (3)不时有火星从混合物中射出。?

    请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式。?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

    （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

    （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

    （3）不时有火星从混合物中射出。

    请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

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    在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
    （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
    （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
    （3）不时有火星从混合物中射出。
    请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

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