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    常温下，CaSO4­在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（     ）

    A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP  B．a点变为b点将有沉淀生成

    C．加入蒸馏水可以使c点变为d点     D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    请回答下列问题：

    (1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

    (2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

    A．c(H＋)　　　　　                       　B．c(H＋)/c(CH3COOH)

    C．c(H＋)·c(OH－)                           D．c(OH－)/c(H＋)

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

    Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

    请回答：

    (5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

    A．稀硫酸                                  B．氢氧化锶粉末

    C．氢氧化钠                                D．氧化锶粉末

    所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (6)若滤液中Ba2＋ 浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为________。

    SrSO4

    BaSO4

    Sr(OH)2

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Ksp

    3.3×10－7

    1.1 × 10－10

    3.2 × 10－4

    2.6× 10－39

    4.87× 10－17

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

    A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

    B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

    C．将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

    D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（  ）

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是 （    ） 

    ① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低

    ② 1 L 0.50 mol/LNH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol/LNH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等

    ③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a

    ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞c(HCO3－) ＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)

    ⑥ pH＝4、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

    c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)

    A．①②④                B．①③⑤         C．③⑤⑥          D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。

    已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

    请回答下列问题：

    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS

    不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

    （2）物质A可使用下列物质中的 。

    A.KMnO4 B. O2 C.H2O2 D.Cl2

    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。

    （4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________。

    （5）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

     A． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

    B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

     C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，均能与碱反应而不能与酸反应

    D．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金属元素和氧元素组成的，因此都为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

     (1)中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式) _________________、________________。

       （4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，错误的是

    (　　)

    A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

    B．含C18以上的重油经催化裂化可以得到汽油

    C．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作

    D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

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