常温下.CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知 Ksp(CaSO4)=9×10-6.下列说法正确的是( ) A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP B．a点变为b点将有沉淀生成 C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 K_sp（CaSO₄）=9×10^-6。下列说法正确的是（）

A．a点对应的K_SP小于c点对应的K_SP B．a点变为b点将有沉淀生成

C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO₄^2-的溶液中肯定不存在Ca²⁺

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数K

1.8×10^－5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

请回答下列问题：

(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na₂CO₃、b.NaClO、c.CH₃COONa、d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：________(填编号)

(2)常温下0.1 mol/L的CH₃COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。

A．c(H^＋)　　　　　　B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－) D．c(OH^－)/c(H^＋)

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：

(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末

C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末

所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。

(6)若滤液中Ba²^＋浓度为1×10^－5mol·L^－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr²^＋物质的量浓度为________。

	SrSO₄	BaSO₄	Sr(OH)₂	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
K_sp	3.3×10^－7	1.1 × 10^－10	3.2 × 10^－4	2.6× 10^－39	4.87× 10^－17

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)

A．胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

B．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

C．将Fe(OH)₃胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在1～100 nm之间

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{中学化学中很多}^“^规律^”^{都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（}^）

^选项	^规律	^结论
^A	^{较强酸可以制取较弱酸}	^{次氯酸溶液无法制取盐酸}
^B	^{反应物浓度越大，反应速率越快}	^{常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完}
^C	^{结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高}	^NH3^沸点低于^PH3
^D	^{溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化}	^ZnS^{沉淀中滴加}^CuSO4^{溶液可以得到}^CuS^沉淀