分析 (1)通过题意求出平衡浓度,带入K值可以得出转化率为66.7%;
(2)通过题意温度T2端利于反应正向进行,为高温,温度T1端利于反应向左进行,为低温,所以T1<T2;
(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂;
(4)根据Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[H+]}{[{H}_{2}SO{\;}_{3}]}$,Kh=$\frac{[H{\;}_{2}SO{\;}_{3}]•K{\;}_{W}}{[HS{O}_{3}{\;}^{-}]•[H{\;}^{+}]}$,代入数据进行计算.
解答 解:(1)根据题意反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$;
若K=1,设 I2的平衡转化率为x,则参加反应的为xmol,平衡时生成TaI4和S2各0.5xmol,剩余I2为(1-x)mol,
根据K=$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$=$\frac{0.5x×0.5x}{(1-x){\;}^{2}}$=1,
解之得:x=66.7%,
故答案为:$\frac{c(TaI{\;}_{4})c(S{\;}_{2})}{c{\;}^{2}({I}_{2})}$;66.7%;
(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应,通过题意温度T2端利于反应正向进行,为高温,温度T1端利于反应向左进行,为低温,所以T1<T2,I2是可以循环使用的物质;
故答案为:<;I2;
(3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-,
故答案为:淀粉溶液;H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-;
(4)Ka=$\frac{[HS{{O}_{3}}^{-}]•[H+]}{[{H}_{2}SO{\;}_{3}]}$,HSO3-+H2O?H2SO3+OH-,Kh=$\frac{[H{\;}_{2}SO{\;}_{3}]•K{\;}_{W}}{[HS{O}_{3}{\;}^{-}]•[H{\;}^{+}]}$=1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12,当加入少量I2时,碘把弱酸(亚硫酸)氧化成强酸(硫酸、氢碘酸),溶液酸性增强,[H+]增大,但是温度不变,Kh不变,则 $\frac{c(H{\;}_{2}S{O}_{3})}{c(HSO{\;}_{3}{\;}^{-})}$增大,
故答案为:1.0×10-12;增大.
点评 本题考查化学平衡常数的表达式及其计算,平衡转化率等知识,为高考常见题型,难度较大,侧重分析问题的能力的考查,注意平衡相关知识的灵活运用.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(L•min) | |
B. | 加入催化剂,可使该反应的化学反应速率加快,△H变小 | |
C. | SO2的平衡浓度为0.12mol/L | |
D. | 达到平衡时,若增大容器的体积,则该反应的化学反应速率减慢 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3g/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
操作步骤 | 实验现象 |
取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液 | 溶液无变化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol•L-1KI溶液,振荡 | 溶液无变化 |
然后再滴入1mol•L-1的H2SO4,充分振荡 | 溶液变蓝色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 | |
B. | 图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响,且甲的压强较高 | |
C. | 图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响,且甲的温度较高 | |
D. | 图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 漂白粉在溶液中存在平衡:ClO-+H2O?HClO+OH-,加少量NaOH能提高其漂白效率 | |
B. | 硫酸钡难溶子水,但硫酸钡属于强电解质 | |
C. | 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏大 | |
D. | 物质的量浓度相同的四种溶液:①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH:④>②>①>③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol | B. | 0.5 mol | C. | 0.75 mol | D. | 0.25 mol |
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