A. | HBr、HCl、HF | B. | K、Mg、Na | ||
C. | MgO、NaCl、KBr | D. | 晶体硅、碳化硅、金刚石 |
分析 A.氢化物的相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键的沸点较高;
B、Na、K为同主族元素所形成的金属晶体,晶体的熔点依次降低,而镁的离子半径小钠离子电荷数比钠离子多,所以金属键强钠;
C、离子电荷相同,自上而下碱金属离子半径减小,故离子键强度NaCl>KBr,而镁离子和氧负离子的半径分别小于钠离子和氯离子,所以氧化镁的晶格能大于氯化钠;
D、原子晶体原子半径越小,共价键越强熔点越高.
解答 解:A、氢化物的相对分子质量越大,沸点越高,含有氢键的沸点较高,HF分子间存在氢键,沸点较高,则HCl、HBr、HI、HF 的熔沸点逐渐升高,故A错误;
B、Na、K为同主族元素所形成的金属晶体,晶体的熔点依次降低,而镁的离子半径小钠离子电荷数比钠离子多,所以金属键强钠,所以熔点由高到低顺序排列为Mg、Na、K,故B错误;
C、离子电荷相同,自上而下碱金属离子半径减小,故离子键强度NaCl>KBr,而镁离子和氧负离子的半径分别小于钠离子和氯离子,所以氧化镁的晶格能大于氯化钠,所以熔点高低的顺序为:MgO、NaCl、KBr,故C正确;
D、原子晶体原子半径越小,共价键越强熔点越高,原子半径Si>C,所以熔点由高到低的顺序排列的是金刚石>SiC>晶体硅,故D错误;
故选C.
点评 本题考查晶体熔沸点高低判断,明确晶体类型及影响晶体熔沸点高低的因素是解本题关键,知道离子晶体中晶格能的影响因素,熟练掌握碱土金属族、卤族中性质递变规律,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | B. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | ||
C. | c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+) | D. | c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定条件下,苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯 | |
B. | 乙烯在催化剂作用下水化成乙醇 | |
C. | 钠在乙醇中生成乙醇钠 | |
D. | 水壶中的水垢通常用醋洗去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:2 | B. | 1:3 | C. | 3:4 | D. | 1:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用催化剂不改变反应速率 | B. | 降低压强能加快反应速率 | ||
C. | 升高温度能加快反应速率 | D. | 改变压强对反应速率无影响 |
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