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    （验室通常用加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法来制取氨气．该反应的化学方程式为
     
    ，收集氨气应使用
     
    法，要得到干燥的氨气可选用
     
    做干燥剂，如何检验氨气已经收集满
     
    ，实验过程中如何防止多余的氨气污染空气
     
    ．
    考点：氨的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；氨气的密度比空气小；遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气是碱性气体用碱性干燥剂干燥；氨气极易溶于水．
    解答： 解：固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；干燥氨气需要选择碱性干燥剂碱石灰；检验氨气是否已经收集满的方法，用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；氨气极易溶于水，实验过程中为防止多余的氨气污染空气，可以选择水进行尾气处理．
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；向下排气集气；碱石灰；用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满；用水进行尾气处理．
    点评：本题考查了实验室氨气的制备装置和试剂选择，反应原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A、7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B、8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
    C、1mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2NA
    D、常温下，4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用干燥的烧瓶集满一瓶氯化氢气体做喷泉实验，没有看到喷泉现象，下列哪种操作可能是导致实验失败的主要原因（　　）
    A、水中没有加石蕊
    B、装置的气密性不好
    C、烧瓶中收集的氯化氢较多
    D、连接烧瓶与烧杯的导管较短

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式：
    （1）除去MgCl2中混有的少量 MgCO3，可选用试剂
     
    ．
    （2）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可选用试剂
     
    ．
    （3）除去 FeCl2 溶液中混有的少量 CuCl2，可选用试剂
     
    ．
    （4）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为原电池装置示意图，
    （1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为
     
    ．
    A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片      D．铜片、铜片
    写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：
     
    ．
    （2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：
     
    ；该电池在工作时，A电极的质量将
     
    （填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H2SO4时，则转移电子数目为
     
    ．
    （3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：
     
    ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将
     
    （填“增强”或“减弱”或“不变”）．
    （4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：
     
    ；电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．写出由一定量H2（g）和CO（g）反应生成1mol CH3CH2OH（l）和液态水的热化学方程式的
     
    ．
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变      d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO
    （3）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．
    （4）将0.2mol CO2气体通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常利用Cu和稀HNO3反应来制取NO，当有9.6g Cu参加反应时，计算：
    （1）能生成多少升NO（标准状况下）？
    （2）消耗多少摩尔稀HNO3？
    （3）被还原的HNO3的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
    H2SO4
    乙
    NH3?H2O
    丙
    △
    甲
    （1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
     
    ．
    写出“乙
    NH3?H2O
    丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    （2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
     
    ；写出“丙→甲”转化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为
     
    ．
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为
     
    ；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为
     
    、
     
    ．

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