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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O
    C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成氯化钙和水；
    C．漏掉铜离子与氢氧根离子的反应；
    D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．澄清石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
    C．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应应遵循客观事实．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：
    ①25℃时弱电解质电离平衡数；Ka（CH3COOH）═1.8×10-5，Ka（HSCN）═0.13；
    难溶电解质的溶度积常数：KSD（CaF2）═1.5×10-10
    ②25℃时，2×l0-3mol•L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c （HF）、C（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0．l mol•L-1 HSCN溶液分别 与20mL 0.10mol•L-1NaHCO3 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
    反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同的起始条件，两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时氢离子浓度不同引起反应速率不同，
    反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈4×10-4．
    （3）4×10-3mol•L-1HF溶液与4×10-4mol•L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质．
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    回答下列问题：
    （1）写出B的氢化物的结构式H-O-H
    （2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：Al2O3+2 OH-═AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-
    C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为-1价）．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原剂为Hg，氧化产物是Cu2HgI4，还原产物是Cu，当有2mol CuI参与反应时，转移电子1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2SO4→SO2B．Zn2+→ZnC．H2O→H2D．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、H+、Cl-、OH-B．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．Na+、H+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$D．K+、Zn2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
    B．Z位于元素周期表的第3周期第ⅥA族
    C．Y的最高氧化物对应的水化物能溶于NaOH溶液
    D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（SO42-）与c（Cl-）之比（　　）
    A．1：2B．1：7C．7：1D．1：14

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