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    19．将盐酸滴加到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（　　）
    A．盐酸浓度增加一倍，使用量减半
    B．盐酸浓度增加一倍，使用量增加一倍
    C．增加碳酸钠的用量
    D．盐酸浓度不变，使用量减半

    分析 能使反应的最初速率加快，则可增大反应物的浓度、升高温度等，但碳酸钠为纯固体，改变用量对化学反应速率无影响，以此解答该题．

    解答 解：A．增大浓度，可增大反应速率，故A正确；
    B．盐酸浓度增加一倍，可增大反应速率，故B正确；
    C．增大碳酸钠粉末的用量，则反应速率不变，故C错误；
    D．盐酸浓度不变，则反应速率不变，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
    污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
    处理方法中和法氧化还原法沉淀法
    请回答下列问题：
    （1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
    （2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
    （3）已知有关物质的Ksp如下表：
    物质Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
    Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
    如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

    ①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
    ②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
    ①
       ②③④ 
    ⑤ ⑥⑦  ⑧
    （1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
    （3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
    （4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
    （5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产
    生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）上面装置中D装置的作用是为防止倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知有关物质的熔、沸点数据如表：
    物质MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    熔点/℃2 8522 072714190（2.5×105 Pa）
    沸点/℃3 6002 9801 412182.7
    请参考上述数据填空和完成问题：
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝．为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子，在熔融状态不电离、不导电，不能被电解．
    （2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是将两种晶体加热到熔化状态，MgCl2能导电而AlCl3不能导电，故证明MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．四丁基氢氧化铵[（C4H9）4NOH]常作电子工业清洗剂．以四丁基溴化铵[（C4H9）4NBr]为原料，采用电渗析法合成（C4H9）4NOH，原理如图（c、d、e为离子交换膜）．下列说法不正确的是（　　）
    A．M为负极
    B．b极电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
    C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
    D．制备 1mol（C4H9）4NOH，理论上 a极产生11.2L气体（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
    A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．三蝶烯是苯的同系物
    B．三蝶烯能发生取代反应
    C．三蝶烯的一氯代物有6种
    D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．250mL2mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5NA
    B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA
    C．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA
    D．t℃时，pH=6 的纯水中含有OH-的个数为10-6NA

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