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【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是( )

A. 的质量数相同

B. 是同一种核素

C. 互为同位素

D. 的核外电子数和中子数均为62

【答案】C

【解析】

A.质量数为144,质量数为150,两核素的质量数不相同,A项错误;

B.核素是指具有确定的质子数和中子数的一种原子,的中子数=144-62=82,的中子数=150-62=88,中子数不相同,所以属于不同的核素,B项错误;

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素,两原子的质子数均为62,而中子数前者为82,后者为88,所以它们互为同位素,C项正确;

D.原子核外电子数=质子数=核电荷数,质子数均为62,故核外电子数均为62,但中子数前者是82,后者是88,D项错误;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含离子键的是(

A.H2OB.CO2C.MgCl2D.Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.阅读、分析下列两个材料:

材料一

材料二

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/ g/cm3

溶解性

乙二醇(C2H6O2)

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3)

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题(填字母序号):

(1)从含少量NaCl的Na2CO3中提纯Na2CO3的操作为溶解、_________________、过滤、洗涤、干燥

(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_________

A.蒸馏法     B.萃取法 C.结晶法 D.分液法

II.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水。常见的提取方法如下

操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)。

Ⅲ.实验室用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________________

(2)其操作步骤可分解为以下几步:

A.用量筒量取______mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌。

B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都移入容量瓶里。

C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D.检查容量瓶是否漏水。

E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm处。

F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液。

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写:

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序(用字母填写):____________

( D )→( A )→ →( F )。

(3)下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________

A、取用浓硫酸时仰视刻度线

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗

C、转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

D、定容时仰视容量瓶刻度线

E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作

F、定容后,把容量瓶倒置摇匀,正放后发现液面低于刻度线,又补充几滴 蒸馏水至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1,随着浓度的增加,在一定时间内始终保持减小趋势的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃pH=2的两种一元酸HXHY各取5 mL,分别加水稀释,溶液pH变化与所加水的体积关系如图所示(忽略混合溶液体积的变化),下列说法错误的是

A. 分别取等体积ab两点溶液,完全中和需同浓度NaOH溶液的体积V(HX)=V(HY)

B. bd两点溶液中由水电离产生的H+浓度

C. 相同条件下,abcde五点溶液的导电性大小顺序为:a>b=d>c>e

D. 加入NaOH溶液,可以使dc(Y-)增大、c(H+)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于NH4Cl的化学用语正确的是

A. 氯离子的结构示意图:

B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工业上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比较微粒半径:N>Cl->H

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含离子键

B.共价化合物一定不含离子键

C.离子化合物一定不含共价键

D.共价化合物可能含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】填写下列空白:

(1)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________mol;某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+,则溶液中SO42-的物质的量是 ____________mol,该溶液中Na2SO4的质量为 ______________g。

(2)_____________mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为______________

(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 ________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁酸钾(K2FeO4) 易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种,其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。

(1)①中反应的离子方程式是_____________________________

(2)③中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) K2FeO4(s)+2NaOH(aq),能生成高铁酸钾的可能原因是____________用饱和KOH 溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外,还有_____________

(3) 提纯粗K2FeO4采用的方法是___________________(选填萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4 固体应选用__________(填序号)。

A. B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液

(4)某温度下,高铁酸钾溶液在不同pH 下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间,可采取的措施是________________完成pH>7 时的化学反应方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________,____________________

(5)用高铁酸钾处理污水,能去污、杀菌、消毒,且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水,每升分别加入30mg K2FeO4相同温度下最终去除效果见下表。

项目

葡萄糖溶液

甲苯溶液

起始COD/(mg·L-1)

1124

1966

处理后COD/(mg·L-1)

983

526

去除率/%

11.54

73.24

已知: 化学需氧量(COD) 指的是: 在一定条件下,以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标,折算成每升水样全部被氧化后,需要的氧气的亳克数,以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L 污水,当去除率为73.24%时,理论上需高铁酸钾_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理论上需要的m (Na2FeO4 ) 大于实际用量,说明Na2FeO4 去除有机污水的原理除了氧化作用外,另一个原因可能是_____________________________

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