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    6．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（　　）
    A．反应的还原产物是N2
    B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    D．反应后溶液的酸性明显增强

    分析 c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

    解答 解：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
    A．反应中N元素化合价升高，被氧化，则N2为氧化产物，故A错误；
    B．Cl元素的化合价由+1价降低为-1，消耗1mol氧化剂剂，转移电子6mol，故B错误；
    C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
    D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2NO2Ca（OH）2
    ②HClCO2Ca（OH）2
    ③NO2NH3MgCl2
    ④NO2O2BaCl2
    ⑤CO2NH3CaCl2
    A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，若向溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    B．无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
    C．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．MOH 的电离程度随lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
    B．ROH 的电离程度：b点大于a点
    C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
    D．当lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3═CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未到达平衡，c点温度高，且Ru比Fe的催化能力强，反应速率越快，氨气的转化率越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加人a mol及b mol碘化氢（a＞b），待反应2HI（g）═I2（g）+H2（g）达平衡后，下列说法正确的是（　　）
    A．从反应开始到建立平衡所需时间：tA＞tB
    B．平衡时I2的浓度：c（I2）A=c（I2）B
    C．平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器大于B容器
    D．平衡时HI的分解率：aA=aB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（　　）
    A．若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
    C．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．HCl+NaOH═NaCl+H2OB．SO3+H2O═H2SO4
    C．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaClD．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
    （已知仪器A中的试剂为足量）
    若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），且B中剩余固体的质量为c g，则
    （1）A中试剂为NaOH溶液（填化学式）．
    （2）B中发生反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）铝的相对原子质量为$\frac{33600（a-c）}{b}$．
    （4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

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