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今有室温下四种溶液,有关叙述正确的是
 




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
B.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb= 9∶11
AB

试题分析:A、氨水为弱碱,pH=11的氨水稀释10倍,pH大于10,NaOH为强碱,pH=11的NaOH溶液稀释10倍,pH变为10,pH=3的醋酸(弱酸)稀释10倍pH大于3小于4,pH=3的HCl(强酸)稀释10倍变为4,故稀释后四种溶液的pH ①>②>④>③,正确;B、加入NH4Cl晶体,氨水的电离平衡左移,pH减小,在NaOH溶液中加入NH4Cl,铵根与氢氧根结合,使OH-浓度减小,pH减小,正确;C、①、④两溶液等体积混合因氨水为弱电解质,浓度大于盐酸,故溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),错误;D、VaL④与VbL②溶液混合有:Va×10-3-Vb×10-3=(Va+Vb)×10-4,则Va:Vb=11:9,错误。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将煤转化为水煤气的主要化学反应为:
C+H2O
高温
.
CO+H2
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242.0kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:______.
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图(见图):

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.
请分析:甲、乙两同学观点正确的是______(填“甲”或“乙”);判断的理由是______.
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点______,
______.
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料.
CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸.
试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述______(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是    (    )
A.图中五点KW间的关系B>C>A=D=E
B.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法
C.若从A点到C点,可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后,溶液显碱性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

白磷会对人体造成严重的烧伤,白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是
A.白磷着火点低,在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g白磷中,含P—P键1.5 mol
D.已知P4(白磷,s)+3O2(g)===2P2O3(s) ΔH=-Q kJ·mol-1,则白磷的燃烧热为Q kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)根据下图图示判断,下列说法错误的是( )

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)> c(A2)>c(OHˉ)  
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大 
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2–)=c(H+)+c(H2A)   
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线(如下图所示)以HA表示酸,下列说法正确的是(  )
 
A、滴定盐酸的曲线是图2
B、达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C、达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、当0mL< V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,某NaCl稀溶液中c(H+)为1×10-6 mol·L-1,下列说法正确的是(    )
A.该NaCl溶液显酸性B.该NaCl溶液中Kw=1×10-14
C.该NaCl溶液稀释10倍后pH=7D.该NaCl溶液中Kw=1×10-12

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国二氧化碳的排放量位居世界第二,为减少二氧化碳这种温室气体的排放,下列措施不对的是(  )
A.大力发展氢能源B.充分利用太阳能
C.使用含碳能源D.提高能源利用率

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