Question

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

B．氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）

C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

D．1mol?L^-1的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）

Answer 1

分析：A、根据强酸完全电离的方程式及弱酸不完全电离方程式可知，氢离子的浓度相等时c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）；
B、根据氯水中氯气与水反应的程度来分析；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB^-的水解大于其电离；
D、利用电荷守恒式和物料守恒式来分析．

解答：解：A、由HCl═H⁺+Cl^-、CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，则pH都为4时c（H⁺）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c（ClO^-）、c（Cl^-）、c（HClO）的关系，故B错误；
C、pH=8可知溶液显碱性，则HB^-的水解大于其电离，即水解生成的c（H₂B）大于电离生成的c（B^2-），且c（H₂B）＞c（H⁺），故C错误；
D、Na₂S溶液由Na与S的物质的量关系可知物料守恒式为c（Na⁺）×

1

2

=c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-），由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），则c（OH^-）=c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题考查溶液中离子的浓度的关系，明确电离、水解及溶液中的电荷守恒、物料守恒是解答本题的关键，本题中的B是易错点，学生往往忽略氯气与水反应的程度而得出错误的结论．