Question

它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、C______、丙______；
（2）写出反应③的化学方程式______，
写出反应⑤的离子方程式______，
写出反应⑦的化学方程式______；
（3）冶炼金属A、B一般用______法，冶炼金属C一般用______法．

Answer 1

【答案】分析：黄绿色气体为Cl₂，则与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，I为Fe（OH）₂，H为4Fe（OH）₃，结合物质的性质解答该题．
解答：解：黄绿色气体为Cl₂，则与Cl₂反应的气体甲为H₂，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D可能为碱，也可能为金属氧化物，但D能与金属B反应生成氢气，则D应为碱，为NaOH，所以A为Na，B为Al，盐酸与金属C反应，后还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，I为Fe（OH）₂，H为4Fe（OH）₃，则
（1）由以上分析可知，A为Na，C为Fe，丙为 HCl，故答案为：Na；Fe； HCl；
（2）反应③为Al和NaOH溶液的反应，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应⑤为Cl₂和FeCl₂的反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe（OH）₂具有还原性，能与空气中氧气反应生成Fe（OH）₃，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）Na、Al为活泼金属，应用电解法冶炼，Fe可用热还原法冶炼，故答案为：电解法； 热还原．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，学习中注意相关基础知识的积累．