A. | 根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性 | |
B. | 加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒 | |
C. | 最高化合价为+7的元素一定属于主族元素 | |
D. | 16gO3含有8NA个电子 |
分析 A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强,其单质的氧化性越强;
B.加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵;
C.最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素;
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$NA,每个臭氧分子中含有28个电子,据此计算电子个数.
解答 解:A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强,其单质的氧化性越强,该反应中C是还原剂、Si是还原产物,不能说明C的非金属性大于Si,故A错误;
B.加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵,需要研钵碾碎药品,故B错误;
C.最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素,如Mn等,故C错误;
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$NA,每个臭氧分子中含有28个电子,则16g臭氧分子中含有电子数为8NA,故D正确;
故选D.
点评 本题考查较综合,涉及物质的量的有关计算、仪器的使用、非金属性强弱判断等知识点,为高频考点,明确物质的量有关公式、分子构成、元素周期表结构、仪器的使用方法等即可解答,易错选项是B.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
醋酸溶液 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 25.0 | 25.1 | 27.8 |
2 | 25.1 | 25.3 | 27.9 |
3 | 25.2 | 25.5 | 28.0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X、Y和Z均能使溴水褪色 | |
B. | Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体 | |
C. | Y既能发生取代反应,也能发生加成反应 | |
D. | X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作 | |
B. | 图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作 | |
C. | 用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体 | |
D. | 用图IV所示装置收集一氧化氮气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从1L1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol•L-1 | |
B. | 配制0.5L 10 mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) | |
C. | 0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为1.806×1024 | |
D. | 10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为NA | |
B. | 标准状况下,18g H2O所占的体积约是22.4L | |
C. | 32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L | |
D. | 1mol Ne中约含有6.02×1024个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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