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12.下列说法正确的是(  )
A.根据反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑说明碳的非金属性强于硅的非金属性
B.加热分解CuSO4•5H2O过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒
C.最高化合价为+7的元素一定属于主族元素
D.16gO3含有8NA个电子

分析 A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强,其单质的氧化性越强;
B.加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵;
C.最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素;
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$NA,每个臭氧分子中含有28个电子,据此计算电子个数.

解答 解:A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强,其单质的氧化性越强,该反应中C是还原剂、Si是还原产物,不能说明C的非金属性大于Si,故A错误;
B.加热固体药品时需要的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒、研钵,需要研钵碾碎药品,故B错误;
C.最高化合价为+7的元素不一定属于主族元素,如Mn等,故C错误;
D.16g臭氧的物质的量=$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol,臭氧分子个数为$\frac{1}{3}$NA,每个臭氧分子中含有28个电子,则16g臭氧分子中含有电子数为8NA,故D正确;
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及物质的量的有关计算、仪器的使用、非金属性强弱判断等知识点,为高频考点,明确物质的量有关公式、分子构成、元素周期表结构、仪器的使用方法等即可解答,易错选项是B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.在如图所示的量热计中,将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J•℃-1,生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1,溶液的密度均近似为1g•mL-1.实验中某同学计算中和热,记录数据如下:
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液
125.025.127.8
225.125.327.9
325.225.528.0
(1)试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol.
(2)CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等.
(3)实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量,为了能保证CH3COOH溶液完全被中和,从而提高实验的准确度.
(4)CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比,HCl的较大,原因是CH3COOH是弱酸,只是少部分电离,CH3COOH发生电离时要吸热.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是(  )
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
B.图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
C.用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
D.用图IV所示装置收集一氧化氮气体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应.在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2.0mol•L-1的盐酸,所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点):
(1)若OA=AC时,通入CO2后,所得溶液的溶质成分是Na2CO3
(2)若OA>AC时,OA段发生反应的离子方程式是OH-+H+=H2O,CO32-+H+═HCO3-
(3)若A点数值为80,C点数值为260,计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同).

请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱.
①B的化学式为Na或Na2O.
②C的电子式为
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因H++H2O+AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-).
(3)若C是一种气体,D是一种强酸.
①写出C与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”.某同学为了验证该观点是否正确,用如图2所示装置进行实验.
装置I中的试剂为浓硝酸、Cu;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是NO2能溶于浓H2SO4,不能用浓H2SO4干燥NO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法错误的是(  )
A.从1L1 mol•L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1mol•L-1
B.配制0.5L 10 mol•L-1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol•L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为1.806×1024
D.10g 98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

1.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为NA
B.标准状况下,18g H2O所占的体积约是22.4L
C.32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.1mol Ne中约含有6.02×1024个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关.
从一氧化碳、氧气、天然气、干冰、金刚石、氢气这六种物质中,选择合适的物质用化学式填空:
(1)有剧毒的气体CO;
(2)密度最小的气体H2
(3)西气东输的气体CH4
(4)登山、潜水,急救病人O2
(5)自然界存在最硬的物质C(金刚石);
(6)常用于人工降雨或制冷剂CO2

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